Περιεχόμενο

• στάδια
• Μέθοδος 1 Εξισορρόπηση μιας εξίσωσης με τη μέθοδο δοκιμής και σφάλματος
• Μέθοδος 2 Εξισορροπήστε μια εξίσωση με την αλγεβρική μέθοδο

Σε αυτό το άρθρο: Εξισορρόπηση μιας εξίσωσης με τη μέθοδο δοκιμής και σφάλματος Εξισορρόπηση μιας εξίσωσης με την αλγεβρική μέθοδο Συνοπτική παρουσίαση του άρθρουΑναφορές

Στη χημεία, μια εξίσωση καθορίζει τι συνέβη κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Στα αριστερά της εξίσωσης τοποθετούμε τα αντιδραστήρια που χρησιμοποιήθηκαν για το πείραμα και στα δεξιά τα προϊόντα που ελήφθησαν κατά τη διάρκεια του πειράματος. Σύμφωνα με την αρχή της διατήρησης της μάζας (Lavoisier) κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, κανένα άτομο δεν εξαφανίζεται, κανένας δεν δημιουργείται, αλλά συνδυάζεται διαφορετικά. Συνοπτικά, πρέπει να έχετε τον ίδιο αριθμό δεδομένων κάθε στοιχείου στα δεξιά, όπως στα αριστερά της εξίσωσης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η εξίσωση ισορροπίας πρέπει να είναι πάντα ισορροπημένη

στάδια

Μέθοδος 1 Εξισορρόπηση μιας εξίσωσης με τη μέθοδο δοκιμής και σφάλματος

1. 
   

   
   Σημειώστε την εξίσωση του υπολοίπου. Θα αντιμετωπίσουμε την ακόλουθη εξίσωση:
   • Γ₃H₈ + Ο₂ -> Η₂O + CO₂
   • Αυτή είναι η εξίσωση της καύσης του προπανίου (C₃H₈) σε οξυγόνο: νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

2. 
   

   
   Μετρήστε τα άτομα. Εισαγάγετε τον αριθμό των datoms κάθε στοιχείου στη μία πλευρά της εξίσωσης, στη συνέχεια στην άλλη. Για αυτό, λάβετε υπόψη τους δείκτες, αν δεν υπάρχουν, ο δείκτης είναι 1.
   • Στα αριστερά υπάρχουν 3 άτομα άνθρακα, 8 υδρογόνο και 2 οξυγόνο.
   • Στα δεξιά υπάρχει 1 άτομο άνθρακα, 2 υδρογόνο και 3 οξυγόνο.

3. 
   

   
   
   
   Αφήστε κατά μέρος το υδρογόνο και το οξυγόνο.

4. 
   

   
   Ξεκινήστε την εξισορρόπηση με το σωστό στοιχείο. Ξεκινάμε πάντα με το ένα σε ένα μόριο πριν και μετά την αντίδραση. Εάν υπάρχουν αρκετές, πάρτε αυτό που είναι μονοσθενές σε ένα από τα μόρια. Εδώ ξεκινάμε με τα άτομα άνθρακα.

5. 
   

   
   Ισορροπίστε τα άτομα άνθρακα. Προσθέστε, στα δεξιά, ένα συντελεστή για το μόριο του διοξειδίου του άνθρακα (CO₂) στην οποία το τεμάχιο άνθρακα είναι μόνο. Θα βάλουμε 3 για να πάρουμε τα 3 αριστερά άτομα.
   • Γ₃H₈ + Ο₂ -> Η₂O + 3CO₂
   • Επομένως, έχουμε 3 άτομα άνθρακα στα δεξιά χάρη στον συντελεστή (3CO₂) και 3 άτομα άνθρακα στα αριστερά χάρη στον δείκτη (C₃H₈).
   • Σε μια εξίσωση, μπορείτε να βάλετε όλους τους συντελεστές που θέλετε, αλλά δεν μπορείτε να αγγίξετε τις ενδείξεις.

6. 
   

   
   
   
   Ισορροπίστε τα άτομα υδρογόνου. Καθώς έχετε αφήσει 8 από την εξίσωση, χρειάζεστε το ίδιο δικαίωμα.
   • Γ₃H₈ + Ο₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Στα δεξιά, θα βάλετε έναν συντελεστή 4, επειδή το υδρογόνο είναι δισθενές στο μόριο του νερού: ο δείκτης 2 υποδεικνύει ότι δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται.
   • Για να λάβετε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου στα δεξιά, πολλαπλασιάζετε τον συντελεστή 4 με το δείκτη 2 ή 8 άτομα.
   • Όσο για τα άτομα οξυγόνου, στα δεξιά, υπάρχουν τώρα 6 στη μία πλευρά, που προέρχονται από τα τρία μόρια του 3CO₂ (3 x 2 = 6 άτομα) και 4 από τα 4 μόρια των 4 Η₂O (4 x 1 = 4 άτομα), δηλαδή συνολικά 10 άτομα οξυγόνου.

7. 
   

   
   Ισορροπίστε τα άτομα οξυγόνου.
   • Λόγω της ισορροπίας άνθρακα και υδρογόνου, ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου δεν είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Είδαμε προηγουμένως ότι υπήρχαν 10 άτομα οξυγόνου στα δεξιά (4 από μόρια νερού και 6 από μόρια διοξειδίου του άνθρακα). Στα αριστερά υπάρχουν μόνο 2 (από το O₂).
   • Για να εξισορροπηθεί το οξυγόνο, προσθέστε ένα συντελεστή 5 στο αριστερό μόριο οξυγόνου: έχετε 10 άτομα οξυγόνου στα αριστερά και το άλλο στα δεξιά.
   • Γ₃H₈ + 5O₂ -> 4Η₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Όλα τα άτομα (άνθρακας, υδρογόνο και οξυγόνο) είναι ισορροπημένα: η εξίσωση σας είναι ισορροπημένη.

Μέθοδος 2 Εξισορροπήστε μια εξίσωση με την αλγεβρική μέθοδο

1. 
   

   
   Γράψτε την εξίσωση στην ισορροπία. Αναθέστε σε κάθε μόριο έναν κυριολεκτικό συντελεστή. Θα τους καλέσουμε έχει, β, γ και δ.

2. 
   

   
   Βρείτε την αξία των άλλων κυριολεκτικών συντελεστών. Θα το ζητήσουμε έχει = 1.

3. 
   

   
   Βρείτε τις σχέσεις μεταξύ αυτών των συντελεστών. Κοιτάζοντας αριστερά (αντιδραστήρια) και δεξιά (προϊόντα), καθορίστε τις σχέσεις μεταξύ αυτών των διαφορετικών συντελεστών.
   • Πάρτε την ακόλουθη εξίσωση: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Έχει αναφερθεί ότι a = 1, που σημαίνει ότι c = a, d = 5a και 2b = 3c + d. Οι υπολογισμοί γίνονται, c = 1, d = 5 και b = 4.