Περιεχόμενο

• Βήματα
• Συμβουλές

Ο ατομικός αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός μεμονωμένου ατόμου ενός στοιχείου. Αυτή η τιμή δεν αλλάζει. Επομένως, μπορείτε να το χρησιμοποιήσετε για να ανακαλύψετε άλλα χαρακτηριστικά του ισότοπου, όπως ο αριθμός των νετρονίων.

Βήματα

Μέρος 1 από 2: Εύρεση του ατομικού αριθμού

1. 

   Βρείτε ένα αντίγραφο του περιοδικού πίνακα. Κάντε κλικ εδώ εάν δεν έχετε διαθέσιμο. Κάθε στοιχείο έχει τον δικό του ατομικό αριθμό. Επομένως, δεν υπάρχουν συντομεύσεις για την εκμάθηση του περιεχομένου. Χρησιμοποιήστε ένα αντίγραφο του πίνακα ή προσπαθήστε να το απομνημονεύσετε.
   • Τα περισσότερα βιβλία χημείας έχουν τον πίνακα τυπωμένο στο πίσω εξώφυλλο.

2. 

   
   
   Βρείτε το στοιχείο που μελετάτε στον πίνακα. Οι περισσότεροι πίνακες περιλαμβάνουν το πλήρες όνομα των στοιχείων, καθώς και τα σύμβολά τους (π.χ. Hg για τον υδράργυρο). Αν δεν μπορείτε να βρείτε αυτό που ψάχνετε, συνδεθείτε στο διαδίκτυο και κάντε μια αναζήτηση με τους όρους "χημικό σύμβολο" και το όνομα του στοιχείου.

3. 

   
   
   Βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Είναι συνήθως στην επάνω αριστερή ή δεξιά γωνία του σπιτιού του στοιχείου, αλλά μπορεί επίσης να έρθει και σε άλλα μέρη. Επιπλέον, είναι πάντα μια ακέραια τιμή.
   • Εάν ο αριθμός περιλαμβάνει ένα δεκαδικό σημείο, πιθανότατα δείχνει την ατομική μάζα.

4. 

   Επιβεβαιώστε τις πληροφορίες σύμφωνα με τα κοντινά στοιχεία. Ο περιοδικός πίνακας οργανώνεται σύμφωνα με τη σειρά των ατομικών αριθμών. Εάν ο αριθμός του ισότοπου είναι "33", για παράδειγμα, το στοιχείο στα αριστερά θα είναι "32" και το ένα στα δεξιά θα είναι "34". Σε αυτήν την περίπτωση, είναι επειδή κοιτάζετε τον ατομικό αριθμό.
   • Υπάρχει ένα άλμα μεταξύ των στοιχείων "56" (βάριο) και "88" (ραδιόφωνο). Τα ισότοπα που αντιστοιχούν σε αυτό το εύρος βρίσκονται στις δύο σειρές κάτω από τον πίνακα. Διαχωρίζονται μόνο έτσι ώστε το τραπέζι να μην είναι πολύ μεγάλο.

5. 

   
   
   Κατανοήστε τι σημαίνει ο ατομικός αριθμός. Ο ατομικός αριθμός έχει έναν απλό ορισμό: την ποσότητα των πρωτονίων σε ένα άτομο του στοιχείου. Αυτή η ποσότητα πρωτονίων, με τη σειρά της, καθορίζει το συνολικό ηλεκτρικό φορτίο του πυρήνα - το οποίο, κατά συνέπεια, καθορίζει πόσα ηλεκτρόνια μπορεί να φορτίσει το άτομο. Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια είναι υπεύθυνα για σχεδόν όλες τις χημικές αλληλεπιδράσεις, ο ατομικός αριθμός επηρεάζει έμμεσα τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του στοιχείου.
   • Με άλλα λόγια, κάθε άτομο με οκτώ πρωτόνια αντιστοιχεί σε ένα άτομο οξυγόνου. Δύο άτομα οξυγόνου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων ή (εάν ένα είναι ιόν) ή ηλεκτρόνια, αλλά θα έχουν πάντα οκτώ πρωτόνια το καθένα.

Μέρος 2 από 2: Ανακαλύπτοντας πιο σημαντικές πληροφορίες

1. 

   Προσδιορίστε το ατομικό βάρος. Συνήθως έρχεται με το όνομα του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και έχει δύο ή τρία δεκαδικά ψηφία. Το ατομικό βάρος αντιστοιχεί στη μέση μάζα των ατόμων ενός στοιχείου, που αντιπροσωπεύει τον τρόπο με τον οποίο βρίσκεται στη φύση. Μετράται σε "μονάδες ατομικής μάζας" ("u" ή "u.m.a").
   • Πολλοί επιστήμονες προτιμούν να χρησιμοποιούν τον όρο "ατομική μάζα" αντί για βάρος.

2. 

   Κατανοήστε την ατομική μάζα. Η έννοια της ατομικής μάζας είναι πολύ παρόμοια με αυτήν του βάρους. Η διαφορά είναι ότι το βάρος δείχνει τη μέση μάζα οποιουδήποτε ατόμου στο στοιχείο και όχι ένα συγκεκριμένο άτομο. Για παράδειγμα: ένα γραμμάριο σιδήρου περιέχει πολλά άτομα με διάφορες μάζες. το βάρος δηλώνει τη «σχετική μάζα» τους. Εάν μελετήσετε ένα μόνο άτομο του στοιχείου, απλά πρέπει να γνωρίζετε τη συγκεκριμένη μάζα του.
   • Γενικά, τα προβλήματα χημείας που αφορούν άτομα από μόνα τους ήδη ενημερώνουν τον αριθμό ατομικής μάζας. Απλώς πρέπει να καταλάβετε την έννοια για να μην είστε απρόσεκτοι όταν βλέπετε μια διαφορετική τιμή.

3. 

   Στρογγυλοποιήστε τον αριθμό μάζας. Ο αριθμός μάζας αντιστοιχεί στη συνολική ποσότητα πρωτονίων και νετρονίων σε ένα άτομο του στοιχείου. Δεν είναι δύσκολο να υπολογιστεί: απλώς πάρτε την ατομική μάζα που είναι τυπωμένη στον περιοδικό πίνακα και στρογγυλοποιήστε την στην πλησιέστερη ολόκληρη τιμή.
   • Αυτό λειτουργεί επειδή οι ποσότητες των νετρονίων και των πρωτονίων είναι πολύ κοντά στις 1 μ.μ., ενώ η ποσότητα των ηλεκτρονίων είναι πολύ κοντά στο μηδέν. Η ατομική μάζα περιλαμβάνει ακριβείς υπολογισμούς για τον προσδιορισμό της δεκαδικής τιμής, αλλά τα μόνα δεδομένα που έχουν σημασία είναι οι ακέραιοι αριθμοί, που σας λένε πόσα πρωτόνια και νετρόνια υπάρχουν.
   • Να θυμάστε ότι εάν χρησιμοποιείτε ατομική μάζα, θα χάσετε το βάρος ενός συγκεκριμένου ατόμου σε ένα στοιχείο. Ένα δείγμα βρωμίου, για παράδειγμα, έχει ατομική μάζα 79 ή 81.

4. 

   Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων. Τώρα, γνωρίζετε ήδη ότι ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων και ότι ο αριθμός μάζας είναι ίσος με το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων. Για να προσδιορίσετε την ποσότητα των νετρονίων σε ένα στοιχείο, απλώς αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από τη συνολική μάζα. Μερικά παραδείγματα:
   • Ένα άτομο ηλίου (He) έχει αριθμό μάζας 4 και ατομικό αριθμό 2. Επομένως, 4 - 2 = 2 νετρόνια.
   • Ένα δείγμα αργύρου (Ag) έχει μέσο αριθμό μάζας 108 (σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα) και ατομικό αριθμό 47. Κατά μέσο όρο, κάθε άτομο στο δείγμα έχει 108-47 = 61 νετρόνια.

5. 

   Κατανοήστε τα ισότοπα. Ένα ισότοπο είναι μια συγκεκριμένη μορφή ενός στοιχείου, το οποίο περιέχει έναν αριθμό νετρονίων. Εάν το πρόβλημα που θέλετε να λύσετε φέρνει κάτι όπως "boron-10" ή "B", αυτό συμβαίνει επειδή μιλάτε για τα στοιχεία του βορίου με τον αριθμό μάζας 10. Χρησιμοποιήστε αυτήν την τιμή και όχι τις "κανονικές" τιμές του βορίου.
   • Ο ατομικός αριθμός ισοτόπων δεν αλλάζει ποτέ. Κάθε ισότοπο ενός στοιχείου έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.

Συμβουλές

• Το ατομικό βάρος ορισμένων βαρύτερων στοιχείων έρχεται σε παρενθέσεις ή αγκύλες. Αυτό σημαίνει ότι αυτό το βάρος είναι η ακριβής μάζα του πιο σταθερού ισότοπου, όχι ένας μέσος όρος πολλών ισοτόπων. Τέλος, αυτό δεν επηρεάζει τον ατομικό αριθμό του στοιχείου.