Περιεχόμενο

• Βήματα
• Ερωτήσεις και απαντήσεις κοινότητας
• Συμβουλές
• Πράγματα που θα χρειαστείτε

Άλλες ενότητες

Στη χημεία, ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων ενός στοιχείου. Η γνώση του τρόπου εύρεσης του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα συγκεκριμένο άτομο είναι μια σημαντική ικανότητα για τους χημικούς, επειδή αυτές οι πληροφορίες καθορίζουν τα είδη των χημικών δεσμών που μπορούν να σχηματίσουν και, συνεπώς, την αντιδραστικότητα του στοιχείου. Ευτυχώς, το μόνο που χρειάζεστε για να βρείτε τα ηλεκτρόνια σθένους ενός στοιχείου είναι ένας τυπικός περιοδικός πίνακας των στοιχείων.

Βήματα

Μέρος 1 από 2: Εύρεση ηλεκτρονίων Valence με περιοδικό πίνακα

Μη Μεταβατικά Μέταλλα

1. 

   Βρες ένα περιοδικός πίνακας στοιχείων. Αυτός είναι ένας χρωματικός κωδικός πίνακας που αποτελείται από πολλά διαφορετικά τετράγωνα που απαριθμούν όλα τα χημικά στοιχεία που είναι γνωστά στην ανθρωπότητα. Ο περιοδικός πίνακας αποκαλύπτει πολλές πληροφορίες σχετικά με τα στοιχεία - θα χρησιμοποιήσουμε μερικές από αυτές τις πληροφορίες για να προσδιορίσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο άτομο που ερευνούμε. Συνήθως μπορείτε να τα βρείτε στο εξώφυλλο των βιβλίων χημείας. Υπάρχει επίσης ένας εξαιρετικός διαδραστικός πίνακας διαθέσιμος online εδώ.

2. 

   
   
   Επισημάνετε κάθε στήλη στον περιοδικό πίνακα στοιχείων από 1 έως 18. Γενικά, σε έναν περιοδικό πίνακα, όλα τα στοιχεία σε μία κάθετη στήλη θα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους. Εάν ο περιοδικός πίνακας σας δεν έχει ήδη αριθμημένη κάθε στήλη, δώστε σε κάθε έναν αριθμό που ξεκινά με 1 για το άκρο αριστερά και 18 για το άκρο δεξιά. Σε επιστημονικούς όρους, αυτές οι στήλες ονομάζονται το στοιχείο "ομάδες."
   • Για παράδειγμα, εάν δουλεύαμε με έναν περιοδικό πίνακα όπου οι ομάδες δεν είναι αριθμημένες, θα γράφαμε ένα 1 πάνω από το Υδρογόνο (H), ένα 2 πάνω από το Βηρύλλιο (Be) και ούτω καθεξής μέχρι να γράψουμε ένα 18 πάνω από το Ήλιο (He) .

3. 

   
   
   Βρείτε το στοιχείο σας στο τραπέζι. Τώρα, εντοπίστε το στοιχείο για το οποίο θέλετε να βρείτε τα ηλεκτρόνια σθένους στο τραπέζι. Μπορείτε να το κάνετε με το χημικό του σύμβολο (τα γράμματα σε κάθε κουτί), τον ατομικό του αριθμό (τον αριθμό στην επάνω αριστερή γωνία κάθε κουτιού) ή οποιοδήποτε από τα άλλα στοιχεία που έχετε στη διάθεσή σας στο τραπέζι.
   • Για παράδειγμα, ας βρούμε τα ηλεκτρόνια σθένους για ένα πολύ κοινό στοιχείο: άνθρακας (C). Αυτό το στοιχείο έχει ατομικό αριθμό 6. Βρίσκεται στην κορυφή της ομάδας 14. Στο επόμενο βήμα, θα βρούμε τα ηλεκτρόνια σθένους του.
   • Σε αυτήν την υποενότητα, θα αγνοήσουμε τα Μεταβατικά μέταλλα, τα οποία είναι τα στοιχεία στο τετράγωνο σχήμα μπλοκ που κατασκευάζονται από τις Ομάδες 3 έως 12. Αυτά τα στοιχεία είναι λίγο διαφορετικά από τα υπόλοιπα, οπότε τα βήματα σε αυτό το εδάφιο κέρδισαν " δουλεύω πάνω τους. Δείτε πώς μπορείτε να τα αντιμετωπίσετε στην παρακάτω ενότητα.

4. 

   
   
   Χρησιμοποιήστε τους αριθμούς ομάδας για να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Ο αριθμός ομάδας ενός μη μεταβατικού μετάλλου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να βρει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα άτομο αυτού του στοιχείου. ο ένα μέρος του αριθμού ομάδας είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα άτομο αυτών των στοιχείων. Με άλλα λόγια:
   • Ομάδα 1: 1 ηλεκτρόνιο σθένους
   • Ομάδα 2: 2 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 13: 3 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 14: 4 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 15: 5 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 16: 6 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 17: 7 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 18: 8 ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει 2)
   • Στο παράδειγμά μας, δεδομένου ότι ο άνθρακας είναι στην ομάδα 14, μπορούμε να πούμε ότι έχει ένα άτομο άνθρακα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους.

Μεταβατικά Μέταλλα

1. 

   Βρείτε ένα στοιχείο από τις ομάδες 3 έως 12. Όπως σημειώθηκε παραπάνω, τα στοιχεία στις ομάδες 3 έως 12 ονομάζονται «μέταλλα μετάβασης» και συμπεριφέρονται διαφορετικά από τα υπόλοιπα στοιχεία όταν πρόκειται για ηλεκτρόνια σθένους. Σε αυτήν την ενότητα, θα εξηγήσουμε πώς, σε κάποιο βαθμό, συχνά δεν είναι δυνατόν να εκχωρηθούν ηλεκτρόνια σθένους σε αυτά τα άτομα.
   • Για παράδειγμα, ας επιλέξουμε το Tantalum (Ta), στοιχείο 73. Στα επόμενα βήματα, θα βρούμε τα ηλεκτρόνια σθένους του (ή, τουλάχιστον, δοκιμάστε προς το.)
   • Σημειώστε ότι τα μεταβατικά μέταλλα περιλαμβάνουν τη σειρά λανθανίδης και ακτινίδης (που ονομάζονται επίσης "μέταλλα σπάνιων γαιών") - οι δύο σειρές στοιχείων που συνήθως τοποθετούνται κάτω από τον υπόλοιπο πίνακα που ξεκινούν με λανθάνιο και ακτινίδιο. Όλα αυτά τα στοιχεία ανήκουν ομάδα 3 του περιοδικού πίνακα.

2. 

   Κατανοήστε ότι τα μέταλλα μετάβασης δεν έχουν "παραδοσιακά" ηλεκτρόνια σθένους. Η κατανόηση του λόγου για τον οποίο τα μέταλλα μετάβασης δεν λειτουργούν πραγματικά όπως ο υπόλοιπος περιοδικός πίνακας απαιτεί μια μικρή εξήγηση του τρόπου συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων στα άτομα. Δείτε παρακάτω για μια γρήγορη διεκπεραίωση ή παραλείψτε αυτό το βήμα για να πάρετε δεξιά στις απαντήσεις.
   • Καθώς τα ηλεκτρόνια προστίθενται σε ένα άτομο, ταξινομούνται σε διαφορετικά "τροχιακά" - βασικά διαφορετικές περιοχές γύρω από τον πυρήνα στον οποίο συγκεντρώνονται τα ηλεκτρόνια. Γενικά, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος - με άλλα λόγια, τα τελευταία ηλεκτρόνια προστέθηκαν .
   • Για λόγους που είναι λίγο πολύ περίπλοκοι για να εξηγήσουμε εδώ, όταν προστίθενται ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ρε κέλυφος ενός μετάλλου μετάβασης (περισσότερα σχετικά με αυτό παρακάτω), τα πρώτα ηλεκτρόνια που εισέρχονται στο κέλυφος τείνουν να ενεργούν σαν κανονικά ηλεκτρόνια σθένους, αλλά μετά από αυτό, δεν συμβαίνουν και τα ηλεκτρόνια από άλλα τροχιακά στρώματα μερικές φορές δρουν ως ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο μπορεί να έχει πολλούς αριθμούς ηλεκτρονίων σθένους ανάλογα με τον τρόπο χειρισμού του.

3. 

   Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους με βάση τον αριθμό της ομάδας. Για άλλη μια φορά, ο αριθμός ομάδας του στοιχείου που εξετάζετε μπορεί να σας πει τα ηλεκτρόνια του σθένους. Ωστόσο, για τα μέταλλα μετάβασης, δεν υπάρχει μοτίβο που μπορείτε να ακολουθήσετε - ο αριθμός ομάδας συνήθως αντιστοιχεί σε μια σειρά πιθανών αριθμών ηλεκτρονίων σθένους. Αυτά είναι:
   • Ομάδα 3: 3 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 4: 2 έως 4 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 5: 2 έως 5 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 6: 2 έως 6 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 7: 2 έως 7 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 8: 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 9: 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 10: 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 11: 1 ή 2 ηλεκτρόνια σθένους
   • Ομάδα 12: 2 ηλεκτρόνια σθένους
   • Στο παράδειγμά μας, καθώς το Tantalum είναι στην ομάδα 5, μπορούμε να πούμε ότι έχει μεταξύ τους δύο και πέντε ηλεκτρόνια σθένους, ανάλογα με την κατάσταση.

Μέρος 2 από 2: Εύρεση Ηλεκτρονίων Valence με Διαμόρφωση Ηλεκτρονίου

1. 

   Μάθετε πώς να διαβάσετε μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ένας άλλος τρόπος για να βρείτε τα ηλεκτρόνια σθένους ενός στοιχείου είναι με κάτι που ονομάζεται διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτά μπορεί στην αρχή να φαίνονται περίπλοκα, αλλά είναι απλώς ένας τρόπος για να αντιπροσωπεύσουν τα τροχιακά ηλεκτρονίων σε ένα άτομο με γράμματα και αριθμούς και είναι εύκολο μόλις ξέρετε τι κοιτάτε.
   • Ας δούμε ένα παράδειγμα διαμόρφωσης για το στοιχείο νατρίου (Na):

     1s2s2p3s

   • Παρατηρήστε ότι αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι απλώς μια επαναλαμβανόμενη συμβολοσειρά που έχει ως εξής:

     (αριθμός) (γράμμα) (αριθμός) (γράμμα) ...

   • ...και ούτω καθεξής. ο (αριθμός) (γράμμα) Το κομμάτι είναι το όνομα του τροχιακού ηλεκτρονίου και είναι ο αριθμός ηλεκτρονίων σε αυτό το τροχιακό - αυτό είναι!
   • Έτσι, για παράδειγμα, θα λέγαμε ότι το νάτριο έχει 2 ηλεκτρόνια στον τροχιακό 1s συν 2 ηλεκτρόνια στον τροχιακό 2s συν 6 ηλεκτρόνια στον τροχιακό 2p συν 1 ηλεκτρόνιο στην τροχιακή 3s. Αυτό είναι συνολικά 11 ηλεκτρόνια - το νάτριο είναι το στοιχείο 11, οπότε αυτό έχει νόημα.
   • Λάβετε υπόψη ότι κάθε υπο-κέλυφος έχει μια συγκεκριμένη χωρητικότητα ηλεκτρονίων. Οι ηλεκτρονικές τους ικανότητες έχουν ως εξής:
     • s: χωρητικότητα 2 ηλεκτρονίων
     • p: 6 χωρητικότητα ηλεκτρονίων
     • d: χωρητικότητα 10 ηλεκτρονίων
     • f: χωρητικότητα 14 ηλεκτρονίων

2. 

   Βρείτε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το στοιχείο που εξετάζετε. Μόλις γνωρίζετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός στοιχείου, η εύρεση του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους είναι αρκετά απλή (εκτός από, φυσικά, για τα μέταλλα μετάβασης.) Εάν σας δοθεί η διαμόρφωση από την αρχή, μπορείτε να προχωρήσετε στο επόμενο βήμα. Εάν πρέπει να το βρείτε μόνοι σας, δείτε παρακάτω:
   • Εξετάστε την πλήρη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το oganesson (Og), στοιχείο 118, το οποίο είναι το τελευταίο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Έχει τα περισσότερα ηλεκτρόνια οποιουδήποτε στοιχείου, επομένως η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του δείχνει όλες τις δυνατότητες που θα μπορούσατε να συναντήσετε σε άλλα στοιχεία:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Τώρα που έχετε αυτό, το μόνο που πρέπει να κάνετε για να βρείτε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου είναι απλώς να συμπληρώσετε αυτό το μοτίβο από την αρχή έως ότου εξαντληθούν τα ηλεκτρόνια. Αυτό είναι πιο εύκολο από ό, τι ακούγεται. Για παράδειγμα, εάν θέλουμε να φτιάξουμε το τροχιακό διάγραμμα για το χλώριο (Cl), στοιχείο 17, το οποίο έχει 17 ηλεκτρόνια, θα το κάναμε έτσι:

     1s2s2p3s3p

   • Παρατηρήστε ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων αυξάνει έως 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Πρέπει μόνο να αλλάξετε τον αριθμό στον τελικό τροχιακό - το υπόλοιπο είναι το ίδιο αφού τα τροχιακά πριν από τον τελικό είναι εντελώς γεμάτα .
   • Για περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, ανατρέξτε επίσης σε αυτό το άρθρο.

3. 

   Αντιστοιχίστε ηλεκτρόνια σε τροχιακά κελύφη με τον κανόνα Octet. Καθώς τα ηλεκτρόνια προστίθενται σε ένα άτομο, πέφτουν σε διάφορα τροχιακά σύμφωνα με τη σειρά που δίνεται παραπάνω - τα πρώτα δύο πηγαίνουν στο τροχιακό 1s, τα δύο μετά από αυτό πηγαίνουν στο τροχιακό 2s, τα έξι μετά από αυτό πηγαίνουν στο τροχιακό 2p και σύντομα. Όταν ασχολούμαστε με άτομα εκτός των μετάλλων μετάβασης, λέμε ότι αυτά τα τροχιακά σχηματίζουν "τροχιακά κελύφη" γύρω από τον πυρήνα, με κάθε διαδοχικό κέλυφος να είναι πιο μακριά από αυτά που προηγουμένως. Εκτός από το πρώτο κέλυφος, το οποίο μπορεί να συγκρατήσει μόνο δύο ηλεκτρόνια, κάθε κέλυφος μπορεί να έχει οκτώ ηλεκτρόνια (εκτός, και πάλι, όταν ασχολείται με μέταλλα μετάβασης) Κανόνας Octet.
   • Για παράδειγμα, ας πούμε ότι βλέπουμε το στοιχείο Boron (B). Δεδομένου ότι ο ατομικός του αριθμός είναι πέντε, γνωρίζουμε ότι έχει πέντε ηλεκτρόνια και η διαμόρφωση των ηλεκτρονίων του μοιάζει με αυτό: 1s2s2p. Δεδομένου ότι το πρώτο τροχιακό κέλυφος έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια, γνωρίζουμε ότι το βόριο έχει δύο κελύφη: ένα με δύο ηλεκτρόνια 1s και ένα με τρία ηλεκτρόνια από τα τροχιακά 2s και 2p.
   • Ως ένα άλλο παράδειγμα, ένα στοιχείο όπως το χλώριο (1s2s2p3s3p) θα έχει τρία τροχιακά κελύφη: ένα με δύο ηλεκτρόνια 1s, ένα με δύο ηλεκτρόνια 2s και έξι ηλεκτρόνια 2p, και ένα με δύο ηλεκτρόνια 3s και πέντε ηλεκτρόνια 3p.

4. 

   Βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος. Τώρα που γνωρίζετε τα κελύφη ηλεκτρονίων του στοιχείου σας, είναι εύκολο να βρείτε τα ηλεκτρόνια σθένους: απλώς χρησιμοποιήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος. Εάν το εξωτερικό κέλυφος είναι γεμάτο (με άλλα λόγια, εάν έχει οκτώ ηλεκτρόνια ή, για το πρώτο κέλυφος, δύο), το στοιχείο είναι αδρανές και δεν αντιδρά εύκολα με άλλα στοιχεία. Και πάλι, ωστόσο, τα πράγματα δεν ακολουθούν αρκετά αυτούς τους κανόνες για τα μέταλλα μετάβασης.
   • Για παράδειγμα, εάν συνεργαζόμαστε με το Boron, καθώς υπάρχουν τρία ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος, μπορούμε να πούμε ότι το Boron έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους.

5. 

   Χρησιμοποιήστε τις σειρές του πίνακα ως συντομεύσεις τροχιακού περιβλήματος. Οι οριζόντιες σειρές του περιοδικού πίνακα ονομάζονται στοιχείο "έμμηνα." Ξεκινώντας από την κορυφή του πίνακα, κάθε περίοδος αντιστοιχεί στον αριθμό κελύφη ηλεκτρονίων τα άτομα της περιόδου έχουν. Μπορείτε να το χρησιμοποιήσετε ως συντόμευση για να προσδιορίσετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει ένα στοιχείο - απλώς ξεκινήστε από την αριστερή πλευρά της περιόδου του κατά τη μέτρηση των ηλεκτρονίων. Για άλλη μια φορά, θα θέλετε να αγνοήσετε τα μέταλλα μετάβασης με αυτήν τη μέθοδο, η οποία περιλαμβάνει τις ομάδες 3-12.
   • Για παράδειγμα, γνωρίζουμε ότι το στοιχείο σελήνιο έχει τέσσερα κελύφη σε τροχιά επειδή βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο. Δεδομένου ότι είναι το έκτο στοιχείο από τα αριστερά στην τέταρτη περίοδο (αγνοώντας τα μέταλλα μετάβασης), γνωρίζουμε ότι το εξωτερικό τέταρτο κέλυφος έχει έξι ηλεκτρόνια, και, επομένως, ότι το Σελήνιο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους.

Ερωτήσεις και απαντήσεις κοινότητας

Πώς υπολογίζουμε το ηλεκτρόνιο σθένους;

Τα ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να βρεθούν προσδιορίζοντας τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις στοιχείων. Στη συνέχεια, ο αριθμός ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος δίνει τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους σε αυτό το στοιχείο.

Εάν ένα άτομο έχει 33 ηλεκτρόνια, πόσα ηλεκτρόνια σθένους υπάρχουν;

Εάν το άτομο δεν είναι ιόν, τότε μπορούμε να πούμε ότι το άτομο έχει 33 πρωτόνια. Αυτό σημαίνει ότι είναι το στοιχείο 33, το οποίο είναι αρσενικό. Τότε ξέρουμε ότι δεν είναι ένα μεταβατικό μέταλλο, οπότε κοιτάζουμε και βρίσκουμε το ψηφίο μονάδας του αριθμού ομάδας του είναι 5, που σημαίνει ότι έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.

Πώς μπορώ να προσδιορίσω τον ατομικό αριθμό ηλίου;

Ο αριθμός των πρωτονίων ισούται με τον ατομικό αριθμό.

Γιατί τα ηλεκτρόνια κερδίζουν αρνητικό φορτίο και όχι θετικό φορτίο;

Τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια, αρνητικά φορτία, επειδή τα πρωτόνια έχουν το θετικό φορτίο και συγκρατούνται στον πυρήνα από την ισχυρή πυρηνική δύναμη. Αυτή είναι μία από τις τέσσερις ξεχωριστές δυνάμεις του Σύμπαντος: η βαρύτητα, ο ηλεκτρομαγνητισμός, η αδύναμη δύναμη και η ισχυρή πυρηνική δύναμη. Πρέπει να είναι ισχυρό γιατί τα πρωτόνια απωθούν το ένα το άλλο, αλλά είναι πολύ κοντά μεταξύ τους στον πυρήνα (μαζί με τα νετρόνια, που επίσης συγκρατούνται από την ισχυρή δύναμη.) Η ιδέα είναι ότι η ισχυρή δύναμη είναι εξαιρετικά δυνατή αλλά μόνο σε πολύ μικρές αποστάσεις. Σκεφτείτε μικροσκοπικά ισχυρά γάντζους. Για να συνδέσετε τα πρωτόνια και τα νετρόνια, χρειάζεστε δυνάμεις όπως η τεράστια βαρύτητα ενός αστεριού, ενός σουπερνόβα ή μιας πυρηνικής έκρηξης.

Ποιο είναι το ηλεκτρόνιο σθένους ευγενών αερίων;

Τα ευγενή αέρια έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους - την πιο σταθερή κατάσταση για ένα στοιχείο.

Γιατί το άζωτο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους αλλά είναι στην ομάδα 15;

Το άζωτο έχει μόνο πέντε ηλεκτρόνια σθένους επειδή είναι στην ομάδα 5, αν και στην ομάδα 15 θα αγνοήσετε τα μεταβατικά μέταλλα επειδή αυτές οι ομάδες έχουν διαφορετικό τρόπο προσδιορισμού των ηλεκτρονίων σθένους τους. Επομένως: η ομάδα 13 σημαίνει την ομάδα 3 και ούτω καθεξής.

Ένα άτομο έχει 7 πρωτόνια, 8 νευρώνες και 7 ηλεκτρόνια. Ποιος είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο κέλυφος του σθένους;

Το στοιχείο που περιέχει 7 πρωτόνια είναι το άζωτο. Το άζωτο βρίσκεται στη στήλη στοιχείων που έχουν 5 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Ο αριθμός των νετρονίων δεν έχει σημασία για την εύρεση του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα συγκεκριμένο στοιχείο.

Πού στον Περιοδικό Πίνακα βρίσκονται τα άτομα με επτά ηλεκτρόνια εξωτερικού κελύφους;

Κοιτάξτε στη δεύτερη έως την τελευταία στήλη στη δεξιά πλευρά, δίπλα στα αδρανή αέρια.

Τι είναι ένα ηλεκτρόνιο σθένους;

Ένα σθένος ηλεκτρόνιο είναι ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται στο εξώτατο μέρος ενός ατόμου και μπορεί να μοιραστεί ή να ληφθεί σε μια αντίδραση.

Γιατί τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα έχουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων σθένους;

Έχουν διαφορετικές χημικές δομές. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που δημιουργούν χημικές αντιδράσεις.

Συμβουλές

• Σημειώστε ότι οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων μπορούν να γραφτούν σε ένα είδος στενογραφίας χρησιμοποιώντας ευγενή αέρια (τα στοιχεία στην ομάδα 18) για να σταθούν στα τροχιακά στην αρχή της διαμόρφωσης. Για παράδειγμα, η διαμόρφωση ηλεκτρονίου νατρίου μπορεί να γραφτεί 3s1 - ουσιαστικά, είναι η ίδια με το νέον, αλλά με ένα ακόμη ηλεκτρόνιο στην τροχιακή 3s.
• Τα μεταβατικά μέταλλα ενδέχεται να έχουν υποσυστήματα σθένους που δεν είναι πλήρως γεμάτα. Ο προσδιορισμός του ακριβούς αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους σε μέταλλα μετάπτωσης περιλαμβάνει αρχές της κβαντικής θεωρίας που δεν εμπίπτουν στο πεδίο αυτού του άρθρου.
• Λάβετε υπόψη ότι οι περιοδικοί πίνακες διαφέρουν από χώρα σε χώρα. Επομένως, βεβαιωθείτε ότι χρησιμοποιείτε το σωστό, ενημερωμένο για να αποφύγετε τη σύγχυση.
• Φροντίστε να γνωρίζετε πότε να προσθέσετε ή να αφαιρέσετε από το τελευταίο τροχιακό για να βρείτε ηλεκτρόνια σθένους.

Πράγματα που θα χρειαστείτε

• Περιοδικός πίνακας στοιχείων
• Μολύβι
• Χαρτί

Κάθε μέρα στο wikiHow, εργαζόμαστε σκληρά για να σας προσφέρουμε πρόσβαση σε οδηγίες και πληροφορίες που θα σας βοηθήσουν να ζήσετε μια καλύτερη ζωή, είτε σας κρατά ασφαλέστερους, υγιέστερους ή βελτιώνοντας την ευημερία σας. Εν μέσω της τρέχουσας δημόσιας υγείας και οικονομικών κρίσεων, όταν ο κόσμος αλλάζει δραματικά και όλοι μαθαίνουμε και προσαρμόζουμε τις αλλαγές στην καθημερινή ζωή, οι άνθρωποι χρειάζονται το wikiHow περισσότερο από ποτέ. Η υποστήριξή σας βοηθά το wikiHow να δημιουργήσετε πιο εμπεριστατωμένα εικονογραφημένα άρθρα και βίντεο και να μοιραστείτε την αξιόπιστη επωνυμία εκπαιδευτικού περιεχομένου μας με εκατομμύρια ανθρώπους σε όλο τον κόσμο. Σκεφτείτε το ενδεχόμενο να συνεισφέρετε στο wikiHow σήμερα.