Περιεχόμενο

• Βήματα
• Συμβουλές
• Απαραίτητα υλικά

Η κανονικότητα αντιπροσωπεύει τη μέτρηση οξέος ή βασικής συγκέντρωσης που υπάρχει σε ένα διάλυμα. Εάν θέλετε να προσδιορίσετε την ομαλότητα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μοριακότητα ή το ισοδύναμο βάρος του μορίου στους υπολογισμούς σας. Στην περίπτωση της μοριακότητας, χρησιμοποιήστε την εξίσωση, όπου αντιπροσωπεύει τη μοριακότητα και αντιπροσωπεύει την ποσότητα των μορίων υδρογόνου ή υδροξειδίου. Στην περίπτωση ισοδύναμου βάρους, χρησιμοποιήστε την εξίσωση, όπου αντιπροσωπεύει το ποσό των ισοδυνάμων και αντιπροσωπεύει τον όγκο της λύσης.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Υπολογισμός της κανονικότητας με μοριακότητα

1. 

   Προσθέστε τις μοριακές μάζες των στοιχείων στην ένωση. Βρείτε τα στοιχεία του χημικού τύπου σε έναν περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε τις ατομικές τους μάζες (πανομοιότυπες με τις μοριακές τους μάζες). Σημειώστε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου και πολλαπλασιάστε τα με την ποσότητα που υπάρχει στην ένωση. Προσθέστε όλες τις μοριακές μάζες για να προσδιορίσετε τη συνολική μοριακή μάζα.
   • Εάν πρέπει να προσδιορίσετε τη μοριακή μάζα, για παράδειγμα, προσδιορίστε τις μοριακές μάζες των στοιχείων υδρογόνου (), θείου () και οξυγόνου ().
   • Πολλαπλασιάστε τη μάζα με την ποσότητα του στοιχείου που υπάρχει στην ένωση. Σε αυτό το παράδειγμα, υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου και τέσσερα άτομα οξυγόνου. Η συνολική μοριακή μάζα του υδρογόνου είναι ίση με. Η γραμμομοριακή μάζα οξυγόνου που υπάρχει στην ένωση είναι ισοδύναμη με.
   • Προσθέστε τις μοριακές μάζες. Στο παράδειγμα, έχουμε αυτό.
   • Εάν η μοριακότητα του διαλύματος είναι ήδη γνωστή, μπορείτε να προχωρήσετε στο Βήμα 4.

2. 

   
   
   Διαιρέστε την πραγματική μάζα της ένωσης με τη μοριακή μάζα. Βρείτε την πραγματική μάζα της ένωσης σε μια λίστα της σύνθεσης ή της δήλωσης προβλήματος. Στη συνέχεια διαιρέστε τη μάζα με τη συνολική μοριακή μάζα που βρέθηκε προηγουμένως. Το αποτέλεσμα θα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων λιπασμάτων που υπάρχουν, που ονομάζονται "mol’.
   • Αν θέλετε να μάθετε την κανονικότητα του διαλυμένου, για παράδειγμα, πάρτε την πραγματική μάζα και διαιρέστε την με τη μοριακή μάζα :.
   • Ένα γραμμομόριο ισοδυναμεί με άτομα ή μόρια της ένωσης.

3. 

   
   
   Διαιρέστε την απάντηση με τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα για να φτάσετε στη μοριακότητα. Πάρτε την ποσότητα γραμμομορίων που προσδιορίζεται στην ένωση και διαιρέστε την με τον συνολικό όγκο του διαλύματος που μετράται. Το αποτέλεσμα θα είναι ισοδύναμο με τη μοριακότητα (), έναν άλλο τρόπο αξιολόγησης της συγκέντρωσης ενός διαλύματος.
   • Στο παράδειγμα ,.

   Υπόδειξη: Θυμηθείτε να μετατρέψετε τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα, εάν αυτό δεν ισχύει ήδη. Διαφορετικά, η απάντησή σας θα είναι λάθος.

4. 

   
   
   Πολλαπλασιάστε τη μοριακότητα με την ποσότητα των μορίων υδροξειδίου ή υδρογόνου που υπάρχουν στην ένωση. Παρατηρήστε στον χημικό τύπο την ποσότητα ατόμων υδρογόνου () σε ένα μόριο οξέος ή υδροξειδίου () σε μια βάση. Προσδιορίστε το προϊόν μεταξύ της μοριακότητας και αυτής της τιμής στην ένωση για να φτάσετε στην κανονικότητα. Δώστε στην απάντηση μια ονοματολογία όταν τελειώσετε.
   • Στο παράδειγμα, έχει δύο άτομα υδρογόνου, έτσι.
   • Σε ένα άλλο παράδειγμα, ένα διάλυμα έχει ένα μόριο υδροξειδίου, με αποτέλεσμα.

Μέθοδος 2 από 2: Υπολογισμός της κανονικότητας με το ισοδύναμο βάρος

1. 

   Προσδιορίστε τη συνολική μοριακή μάζα της ένωσης. Αναζητήστε το στον χημικό τύπο και βρείτε τα στοιχεία του στον περιοδικό πίνακα. Σημειώστε καθεμία από τις αναγραφόμενες γραμμομοριακές μάζες και πολλαπλασιάστε τις με το ποσό που αντιστοιχεί στο συγκεκριμένο στοιχείο του τύπου. Προσθέστε τις μοριακές μάζες για να προσδιορίσετε τη συνολική μοριακή μάζα σε γραμμάρια.
   • Αν θέλετε να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα, για παράδειγμα, βρείτε τη μοριακή μάζα των στοιχείων ασβέστιο (), οξυγόνο () και υδρογόνο ().
   • Υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου και δύο άτομα υδρογόνου στην ένωση. Η συνολική μοριακή μάζα του οξυγόνου θα είναι ίση με. Η γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου, με τη σειρά της, θα είναι ίση με.
   • Προσθέστε τις μοριακές μάζες για λήψη.

2. 

   Διαιρέστε τη μοριακή μάζα με την ποσότητα των μορίων υδρογόνου ή υδροξειδίου. Μετρήστε πόσα άτομα υδρογόνου () βρίσκονται σε μια όξινη ένωση ή πόσα μόρια υδροξειδίου () βρίσκονται σε μια βασική ένωση. Διαιρέστε τη συνολική μοριακή μάζα με τον αριθμό ατόμων ή μορίων για να προσδιορίσετε το βάρος ενός ισοδύναμου, που είναι η μάζα ενός γραμμομορίου υδρογόνου ή υδροξειδίου, και δώστε στην απάντησή σας την ονοματολογία για τη σωστή αναπαράσταση.
   • Στο παράδειγμα, έχει δύο μόρια υδροξειδίου, έτσι το ισοδύναμο βάρος θα είναι.

3. 

   Διαιρέστε την πραγματική μάζα της ένωσης με το ισοδύναμο βάρος. Αφού υπολογίσετε το ισοδύναμο βάρος, διαιρέστε το με τη μάζα της ένωσης που αναφέρεται στη λύση ή στη δήλωση προβλήματος. Η απάντηση θα είναι το ποσό των ισοδυνάμων που βρέθηκαν στη λύση, καθιστώντας δυνατή τον υπολογισμό της κανονικότητας. Δώστε στην απάντηση μια ονοματολογία για να αντιπροσωπεύει το "ισοδύναμο".
   • Εάν το παράδειγμα λειτουργεί με το de, πρέπει να το κάνετε.

4. 

   Διαιρέστε τον αριθμό των ισοδυνάμων με τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα. Μετρήστε τον συνολικό όγκο του διαλύματος και γράψτε την απάντηση σε λίτρα. Πάρτε τον αριθμό των ισοδυνάμων που βρέθηκαν και διαιρέστε τον με τον καθορισμένο όγκο για να φτάσετε στην κανονικότητα. Δώστε στην απάντησή σας την ονοματολογία όταν τελειώσετε.
   • Εάν σε μια λύση, διαιρέστε την ποσότητα των ισοδυνάμων με τον όγκο :.

Συμβουλές

• Η κανονικότητα χρησιμοποιείται γενικά για τη μέτρηση οξέων και βάσεων. Εάν πρέπει να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση μιας διαφορετικής λύσης, να θυμάστε ότι ο υπολογισμός της γραμμομοριακής συχνότητας χρησιμοποιείται συχνά για τον σκοπό αυτό.

Απαραίτητα υλικά

• Περιοδικός Πίνακας;
• Αριθμομηχανή.